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高二化學必修一相關知識點的總結歸納

2024-05-31 09:27:20 大風車考試網

高二化學必修一的相關知識點總結1

(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序,構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

高二化學必修一相關知識點的總結歸納

(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據,也是繪制基態原子軌道表示式的主要依據之一。

(3)不同能層的能級有交錯現象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

原子軌道的能量關系是:ns<(n-2)f<(n-1)d

(4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數,能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。

根據構造原理,在多電子原子的電子排布中:各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。

(5)基態和激發態

①基態:最低能量狀態。處于最低能量狀態的原子稱為基態原子。

②激發態:較高能量狀態(相對基態而言)。基態原子的電子吸收能量后,電子躍遷至較高能級時的狀態。處于激發態的原子稱為激發態原子。

③原子光譜:不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收(基態→激發態)和放出(激發態→較低激發態或基態)不同的能量(主要是光能),產生不同的光譜??原子光譜(吸收光譜和發射光譜)。利用光譜分析可以發現新元素或利用特征譜線鑒定元素。

高二化學必修一的相關知識點總結2

1、電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H、Be、Al

2、核外電子總數與其最外層電子數之比為4:3的元素O

3、最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、C、S

4、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar

5、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數比2:1與1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

6、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素F

7、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P

8、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素Al

9、核外電子總數與其最外層電子數之比為3:2的元素C

高二化學必修一的相關知識點總結3

1、溶解性規律??見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

_橙<3.1紅色3.1??4.4橙色>4.4_

酚酞<8.0無色8.0??10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1??8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

陰極(奪電子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力):S2->I->Br?>Cl->OH->含氧酸根

注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;

(2)配:在左邊先配電荷,再在右邊配其它原子;(3)H、O不則在那邊加水。

例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什么;(2)配。

例:電解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例:蓄電池內的反應為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應:Pb?2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析:在酸性環境中,補滿其它原子:

應為:負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:

為:陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應:原子守恒、電荷衡、物料衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多)

8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小;

9、晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的:

金剛石>SiC>Si(因為原子半徑:Si>C>O).

10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發生雙水解。

17、地殼中:含量最多的金屬元素是?Al含量最多的非金屬元素是?OHClO4(高氯酸)?是的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質。

例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

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